氯化鐵（FeCl3）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶于水時會釋放大量熱，并產生一個啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅制的金屬，甚至不銹鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業制品，其結構為[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O。加熱至約315℃，氯化鐵便熔，然后變成氣態。氣體內含有一些Fe2Cl6，會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

物理性質

外觀與性狀：黑棕色結晶，粉狀也略帶塊狀，

InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

熔點（℃）：306

相對密度（水=1）：2.90

沸點（℃）：319

相對蒸氣密度（空氣=1）：5.61

溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

氯化鐵 - 用途

主要用于金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用于印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建筑工業用于制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機工業用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。

氯化鐵的另外一個重要用途就是五金蝕刻，蝕刻產品如：眼鏡架，鐘表，電子元件，標牌銘牌。

氯化鐵 - 化學成分

價格比固體氯化鐵成本低50%，省去固體配制溶液的操作和溶解不完

全的難題。可以取代固體或液體PAC，且成本低于PAC40%以上。

與其它廢水處理絮凝劑相比，其主要特點如下：

1、比固體三氯化鐵價格低40%以上(相同濃度)，可完全替代固體氯化鐵；

2、本身為水溶液，省去固體配制溶液的操作及溶解不完全的問題；

3、取代液體或固體硫酸鋁、聚氯化鋁、聚合硫酸鐵等絮凝劑，處理成本降低30%以上；

4、絮凝性能優良，沉降速度高于鋁鹽系列絮凝劑(如硫酸鋁、聚合氯化鋁等)，且形成的礬花密實；

5、產生污泥量少，大大節省污泥處理費用；

6、適應水體PH值范圍廣，為4-12，最佳PH值范圍6-10。

7.固體直接配制有溶解不完全現象，用真可謂省去人力，減少財力。

氯化鐵 - 化學特性

1、水解速度快，水合作用弱。形成的礬花密實，沉降速度快。受水溫變化影響小，可以滿足在流動過程中產生剪切力的要求。

2、固態產品為棕褐色，紅褐色粉末，極易溶于水。

3、可有效去除源水中的鋁離子以及鋁鹽混凝后水中殘馀的游離態鋁離子。

4、適用范圍廣，生活飲用水，工業用水，生活用水，生活污水和工業污水處理等。

5、用藥量少，處理效果好，比其它混凝劑節約10-20%費用。

6、使用方法和包裝用途以及注意事項同聚合氯化鋁基本一樣。

氯化鐵是城市污水及工業廢水處理的高效廉價絮凝劑，具有顯著的沉淀重金屬及硫化物、脫色、脫臭、除油、殺菌、除磷、降低出水COD及BOD等功效。


化學性質

1.與堿反應

Fe +3OH=Fe（OH）

FeCl+3NH·HO=Fe（OH）↓+3NHCl

2.與還原劑反應

2FeCl+SO+2HO=2FeCl+HSO+2HCl

2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl

3.氯化鐵與苯酚發生顯色反應

具有羥基與sp雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

FeCl+3KSCN=Fe（SCN）+3KCl

溶液由黃色（Fe）變為血紅色（Fe（SCN））

5.氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬

鎂：3Mg+2FeCl=3MgCl+2Fe

溶液由黃色變成無色。

鋁：Al+FeCl=AlCl+Fe

溶液由黃色變成無色。

鋅：3Zn+2FeCl=3ZnCl+2Fe

溶液由黃色變成無色。

（以上均為金屬過量）

6.氯化鐵與其它金屬

銅：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl

溶液由黃色變成藍色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。

鐵：Fe+2FeCl=3FeCl

溶液由黃色變成淺綠色。

注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應。

7.水解反應

氯化鐵是初高中范圍內接觸到的鹽中水溶液酸性最強的之一，這是由于Fe的強烈水解反應造成的：

Fe+3HO==可逆==Fe（OH）+3H

FeCl+3HO==可逆==Fe（OH）+3HCl

（因為水解生成的Fe（OH）3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號）

這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）

FeCl·6HO==加熱==Fe（OH）Cl+HCl+5HO （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）

實驗室可利用氯化鐵的水解反應制成氫氧化鐵膠體。